原文由 cwg000062 发表:
突发奇想,石灰石中钙、镁含量的测定,不知用高氯酸和氢氟酸溶后,可用原子吸收测镁,那么溶液能不能用EDTA滴定钙,因为钙含量很高,不能用原子吸收做(钙灯次灵敏线不能用)。急望回复。我的初衷是酸溶石灰石EDTA滴定,有时钙镁合量低,又要用碱溶,要溶两次矿。能不能一次用高氯酸和氢氟酸溶矿,钙用EDTA滴定,镁用原子吸收测。
不错,昨天我让化验员试了下,吸25ml到烧怀中,用EDTA滴定钙,结果用了两管多才到终点,算出的钙含量竟然是250%,正常的应是50%-55%左右,好奇怪,不知大家知道是什么回事?
“溶液中含有氢氟酸时”这个问题存在的可能性也不大,因为消解时,样品要加热到近干,白烟冒尽,氢氟酸挥发得也差不多了,而且本来氢氟酸加入的量就不多。盐酸溶EDTA滴定石灰石中钙(称样重0.5g,酸溶后用容量瓶250ml)时,大约用不到一管(20ml多吧);而用高氯酸和氢氟酸溶(称样重0.2g,溶矿后装入100ml的容量瓶)的溶液,再按盐酸溶后EDTA滴定步骤做,包括调PH值,加指示剂等,做出来的却是250%,两种溶矿的溶液浓度相同,但做出来的结果却不一样。
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“溶液中含有氢氟酸时”这个问题存在的可能性也不大,因为消解时,样品要加热到近干,白烟冒尽,氢氟酸挥发得也差不多了,而且本来氢氟酸加入的量就不多。盐酸溶EDTA滴定石灰石中钙(称样重0.5g,酸溶后用容量瓶250ml)时,大约用不到一管(20ml多吧);而用高氯酸和氢氟酸溶(称样重0.2g,溶矿后装入100ml的容量瓶)的溶液,再按盐酸溶后EDTA滴定步骤做,包括调PH值,加指示剂等,做出来的却是250%,两种溶矿的溶液浓度相同,但做出来的结果却不一样。过程步骤
一、试液的制备
准确称取石灰石或白云石试样0.5~0.7g,放入250ml烧杯中,徐徐加入8-10ml 1+1HCl溶液,盖上表面皿,用小火加热至近沸,待作用停止,再用1+1HCl溶液检查试样溶解是否完全?(怎样判断?)如已完全溶解,移开表面皿,并用水吹洗表面皿。加水50ml,加入1-2滴甲基红指示剂,用1+1的氨水中和至溶液刚刚呈现黄色。(为什么?) (在教学时数允许时,除去Fe3+、Al3+等干扰离子可采用分离的方法,这样可以对沉淀、分离、洗涤等操作再进行一次训练。时数不足时,可以采用加掩蔽剂的方法,即在石灰石、白云石试样经酸溶解完全后,用容量瓶稀释至250ml。然后在测定钙量和钙、镁合量时吸出25ml溶液中加1+1三乙醇胺溶液3ml,其他步骤不变。)煮沸1~2min,趁热过滤于250ml容量瓶中,用热水洗涤7~8次。冷却滤液,加水稀释至刻度,摇匀,待用。
二、钙量的滴定
先进行一次初步滴定,(进行初步滴定的目的是为了便于在临近终点时才加入NaOH溶液,这样可以减少Mg(OH)2对Ca2+离子的吸附作用,以防止终点的提前到达。)吸取25ml试液,以25ml水稀释,加4ml 10%NaOH溶液,摇匀,使溶液pH达12-14左右,再加约0.01g钙指示剂(用试剂勺小头取一勺即可),用EDTA标准溶液滴定至溶液呈蓝色(在快到终点时,必须充分振摇),记录所用EDTA溶液的体积。然后作正式滴定:吸取25ml试液,以25ml水稀释,加入比初步滴定时所用约少1ml的EDTA溶液,再加入4ml10%NaOH溶液,然后再加入0.01g钙指示剂,继续以EDTA滴定至终点,记下滴定所用去的体积V1。
三、钙、镁总量的滴定
吸取试液25ml,以25ml水稀释,加入5ml NH3-NH4Cl缓冲溶液,使溶液酸度保持在pH = 10左右,摇匀,再加入0.01g铬黑T指示剂 (或K-B指示剂),以EDTA标准溶液滴定至终点,记下滴定所用去的体积V2。1.这个实验我没有做过,具体情况不了解。
2.依据红字部分和蓝字部分(蓝字部分为EDTA滴定钙和镁的实验过程),我觉得应该考虑几个问题:
⑴加入高氯酸和氢氟酸溶后滴定,不知道你是滴定的钙量还是钙镁总量
⑵加入高氯酸和氢氟酸溶后滴定,高氯酸和氢氟酸会不会不消耗EDTA的量
⑶其他问题,就如其他所说的
以上为个人观点,如果有错误,欢迎指出