主题：【为奥运加油】有毒有害气体知识大收集(欢迎大家补充，人人有奖)

气溶胶
气溶胶不是气体,却是空气中重要组成部分,应该了解一下吧.
科学发明 莱尔·达维·古德休 美国 气溶胶
      凡分散介质为气体的胶体物系成为气溶胶。它们的粒子大小约在100~10000纳米之间，属于粗分散物系。
      气溶胶粒子是悬浮在大气中的多种固体微粒和液体微小颗粒，有的来源于自然界，如火山喷发的烟尘、被风吹起的土壤微粒、海水飞溅扬入大气后而被蒸发的盐粒、细菌、微生物、植物的抱子花粉、流星燃烧所产生的细小微粒和宇宙尘埃等:有的是由于人类活动，如煤、油及其他矿物燃料的燃烧物质，以及车辆产生的废气排放至空气中的大量烟粒等。当气溶胶的浓度达到足够高时，将对人类健康造成威胁，尤其是对哮喘病人及其他有呼吸进疾病的 人群。空气中的气溶胶还能传播真菌和病毒，这可能会导致一些地区
疾病的流行和爆发。
      气溶胶粒子具有分布不均匀、变化尺度小、复杂性的特点，多集中于大气的底层，对云的凝结核、雨滴、冰晶形成，进而对降水的形成起重要作用。气溶胶甚至可以改变云的存在时间，能够在云的表面产生化学反应，决定降雨量的多少，影响大气成分。
      气溶胶粒子能够从两方面影响天气和气候。一方面可以将太阳光反射到太空中，从而冷却大气，并会使大气的能见度变坏另一方面却能通过微粒散射、漫射和吸收一部分太阳辐射，减少地面长波辐射的外逸，使大气升温。
      气溶胶能够引起丁达尔效应.
      气溶胶中的粒子具有很多特有的动力性质,光学性质,电学性质.比如布朗运动,光的折射,象彩虹,月晕之类都是因为光线穿过大气层而引起的折射现象.而大气中含有很多的粒子,这些粒子就行成了气溶胶.
        气溶胶在医学,环境科学,军事学方面都有很大的应用.在医学方面应用于治疗呼吸道疾病的粉尘型药的制备,因为粉尘型药粉更能够被呼吸道吸附而有利于疾病的治疗.环境科学方面比如用卫星检测火灾.在军事方面比如烟雾弹之类,还有可以制造气溶胶烟雾来防御激光武器.
     

　　气溶胶的容器内含有两种物质--有待喷射的液态物和保持压力的压缩气体。当揿下按钮时，阀门张开，压缩气体将喷嘴里的一些液态物压出。
　　1926年，挪威科学家埃里克·罗西姆首先想出了这个点子。但其他一些科学家也同样有此想法。美国人朱利叶斯·S·可汗想出了一次性使用的金属雾筒。同样来自美国的莱尔·达维·古德休则进一步研制了这一发明，使它成为可以上市的商品。1941年，第一批气溶胶开始销售。
　　气溶胶广泛应用于一系列消费品。涂漆、清洁剂、擦光剂、除臭剂、香水、剃须乳剂，甚至掼奶油，都广泛地以气溶胶方式销售。另外，人们还证明它们在卫生保健上也是行之有效的，可用来治疗某些呼吸器官的疾病。

　　但也发现了气溶胶存在的一个问题。用于压缩气体的化学药品通常是含氯氟烃(即CFCs)，已证明它是对地球大气层上的臭氧层造成损害的一类物质。
　　最流行的现代气溶胶压缩气体是二氧化碳气体，它能在气溶胶喷筒内生成。像丙烷、异丁烷这类气体也可使用。

    空气中悬浮的固态或液态颗粒的总称，典型大小为0.01~10微米，能在空气中滞留至少几个小时。气溶胶有自然或人类两种来源。气溶胶可以从两方面影响气候：通过散射辐射和吸收辐射产生直接影响，以及作为云凝结核或改变云的光学性质和生存时间而产生间接影响。

吡啶挥发也很难闻

氯气
开放分类： 化学

氯气

一、组成结构

1．原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子．

2．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2．

3．离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定．

思考：从氯原子最外层有7个电子，易形成8电子稳定结构来思考氯气是双原子分子的原因．

答案：两个氯原子最外层都有7个电子，都欲形成8电子稳定结构，共用一对电子恰都能满足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子稳定．

二、物理性质

1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气．

2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．

思考：和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”?

答案：有色、易液化．

三、化学性质

1．与金属反应

2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)

Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)

2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

思考：(1)上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点?为什么?Cl2作什么剂?

(2)对比铁跟盐酸的反应，铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质?

答案：(1)都从0价→－1价．因为最外层有7e－，易得到1e－达到8e－稳定结构．Cl2作氧化剂．

(2)体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂．

2．与非金属反应

燃烧：发光、发热的剧烈化学反应．

思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同?

(2)怎样用实验证明HCl气体极易溶于水?

答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致．

点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸．

(2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满．

3．与水反应

在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．

(2)次氯酸的性质

①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸．

HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O

NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl

2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO

②不稳定性：

由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸．

③强氧化性：HClO能氧化许多物质．

④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．

说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．

思考：(1)液氯和氯水是一种物质吗？

答案：不是．液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物．

(2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？

②用实验证明氯气能与水反应．

答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2．

②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了．

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水发生了反应．

(3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂．下列现象各是基于哪种物质的什么性质?

①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色．

②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现．

③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀．

答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－

4．与碱溶液反应

a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂．

漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2

(2)漂白原理

c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

(3)久置失效的原因(用反应式说明)

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑．

(4)保存方法：隔绝空气密封保存．

将上述a、b、c三反应改写成离子方程式：

a.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

b.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

c.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

思考：(1)实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯气，为什么?

(2)分别向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2气体，产生的现象一样吗?为什么?

答案：(1)Cl2有毒污染环境，Cl2可以跟NaOH溶液反应从而除去Cl2．

(2)不一样，通入过量CO2没有沉淀生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2．

四、用途

学习物质的用途要与其性质紧密联系，因为性质决定用途．下列Cl2的用途各是基于Cl2的什么性质?

用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性；

制盐酸——与H2反应生成HCl；

制漂白粉——与Ca(OH)2反应；

制多种农药；

制氯仿等有机溶剂；

制塑料等．

思考：工业制漂白粉为什么选用Ca(OH)2而不选用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空气却选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2?

答案：Ca(OH)2价廉易得、成本较低；NaOH溶液碱性强、吸收效率高．

我觉得 有挥发性的物质都会给大气带来危害，都具有一定的毒性。

氨气

一、氨的分子结构

氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。

氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。

电子式: H:N:H 结构式: H-N-H

二、氨的性质

化学式 NH3
1、物理性质
相对分子质量 17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700

2、化学性质
(1)跟水反应

氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：

一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

氨水中存在三分子、三离子、三平衡

分子：NH3、NH3•H2O、H2O；

离子：NH4+、OH-、H+；

三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-

H2O H++OH-

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反应

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

(黄绿色褪去，产生白烟)

反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

氡

原子序数：86

元素符号：Rn

元素中文名称：氡

元素英文名称：Radon

相对原子质量：[222]


氧化态：
Main Rn0, Rn+2

Other


核内质子数：86

核外电子数：86

核电核数：86

质子质量：1.43878E-25

质子相对质量：86.602

所属周期：6

所属族数：0

摩尔质量：172

密度：0.00973

熔点：-71.0

沸点：-61.8

外围电子排布：6s2 6p6

核外电子排布：2,8,18,32,18,8

晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。


颜色和状态：无色气体

原子半径：1.34

常见化合价：0

发现人：道恩

发现时间和地点：1900 德国

元素来源：由镭蜕变生成的惰性气体族的一种重放射性气体元素,在医学中的应用类似于镭

元素用途：医药上用来治疗癌症。
主要性质和用途

　　熔点为-71 ℃，沸点为-61.8 ℃。天然放射性元素。无色无臭气体。化学性质极不活泼，没有稳定的核素。具有危险的放射性，这种放射性可以破坏形成的任何化合物。



氡对人类的健康危害主要表现为确定性效应和随机效应。
1. 确定性效应表现为：在高浓度氡的暴露下，集体出现血细胞的变化。氡对人体脂肪有很高的亲和力，特别是氡与神经系统结合后，危害更大。
2. 随机效应主要表现为肿瘤的发生。由于氡是放射性气体，当人们吸入体内后，氡衰变发生的阿尔法粒子可在人的呼吸系统造成辐射损伤，诱发肺癌。专家研究表明，氡是除吸烟以外引起肺癌的第二大因素，世界卫生组织把它列为19种主要的环境致癌物质之一，国际癌症研究机构也认为氡是室内重要致癌物质。专家分析，因氡患癌的机率主要依赖下列几个方面：
A. 你生活居室和工作场所里的氡含量；
B. 你在生活居室和工作场所里的时间；
C. 你是否是吸烟者还是曾经是吸烟者；
写字楼和居室里的氡是从哪里来的？
氡的分布很广，每天都在你的周围，它存在与家家户户的房间里。据检测，美国几乎有十五分之一的家庭氡含量较高。了解室内高浓度氡的来源，有助与我们对氡的认识和防治。调查表明，室内氡的来源主要有以下几个方面：
1. 从房基土壤中析出的氡。在地层深处含有铀、镭、钍的土壤、岩石中。人们可以发现高浓度的氡。这些氡可以通过地层断裂带，进入土壤和大气层。建筑物建在上面，氡就会沿着地的裂缝扩散到室内。从北京地区的地址断裂带上检测表明，三层以下住房室内氡含量较高。
2. 从建筑材料中析出的氡。1982年联合国原子辐射效应科学委员会的报告中指出，建筑材料是室内氡的最主要来源。如花岗岩、砖砂、水泥及石膏之类，特别是含有放射性元素的天然石材，易释放出洞。从近期室内环境检测中心的检测结果看，此类问题不可忽视；
3. 从户外空气中进入室内的氡。在室外空气中，氡被稀释到很低的浓度，几乎对人体不构成威胁。可是一旦进入室内，就会在室内大量的积聚；
4. 从供水及用于取暖和厨房设备的天然气中释放出的氡。这方面，只有水和天然气的含量比较高时才会有危害；
中国室内装饰协会室内环境检测中心在调查中发现，北京地区的一些家庭，住在一楼并在地面铺满了花岗岩，室内氡含量较高，有的已经对佳人造成了伤害，应该引起大家的注意。
从总统到小学生，防止室内氡的危害已经成为国际关注的焦点
为了保证人民身体健康与安全，各国对室内氡的危害已经引起重视。到目前为止，世界上已有二十多个国家和地区制定了室内氡浓度控制标准。瑞典是一个室内氡浓度较高的国家，早在1979年瑞典就成立了国家氡委员会，经过二十多年的努力，对所有建筑进行了监测并对每所房屋建立了氡的档案。1987年氡被国际癌症研究机构列入室内重要致癌物质。1990年美国开始举办国家氡行动周，以便让更多的人了解氡的危害，使更多的家庭接收氡的测试，对发现高氡建筑物采取防护措施。1996年，我国技术监督局和卫生部就颁布了《住房内氡浓度控制标准》，规定新建的建筑物中每立方米空气中氡浓度的上限值为100贝克，已使用的旧建筑物中每立方米空气中氡的浓度为200贝克。随后有颁布了《地下建筑氡及其子体控制标准》和《地热水应用中的放射性防护标准》，提出了严格的控制标准。并有卫生部、国土资源部等部门成立了氡检测和防治领导小组。
怎样才能降低室内氡的含量？
室内的氡含量无论高低都会对人体造成危害，但只要注意降低住房里的氡含量几可以减少这种危害。从国内外的一些经验看，有好多种方法可以降低住房的氡水平。
1. 在建房前进行地基选择时，有条件的可先请有关部门做氡的测试，然后采取降氡措施。个人购买住房时，应考虑这个因素；
2. 建筑材料的选择。在建筑施工和居室装饰装修时，尽量按照国家标准选用低放射性的建筑和装饰材料。北京有的房地产开发商在进行施工工程监理是，特别注意建筑材料的放射性，即使请有关部门进行检测，这种做法应该提倡。居民在进行家天装修更应该注意这一点；
3. 在写字楼和家庭室内装饰中，要注意天平、密封地板和墙上的所有裂缝，地下室和一楼以及室内氡含量比较高的房间更要注意，这种做法可以有效减少氡的析出；
4. 做好室内的通风换气，这是降低室内氡浓度的有效方法，据专家试验，一间氡浓度在151贝克/立方米的房间，开窗通风1小时后，室内氡浓度就降为48贝克/立方米。有条件的可配备有效的室内空气净化器；
5. 尽量减少或禁止在室内吸烟，有儿童和老人 。

有毒有害的都以Ｃ，Ｓ化合物居多，空气中是这样，但在实验里我觉得其实每种气体都是存在危害的主要考虑的是它的浓度

我整个与其相关的，捧捧场

有毒化学物质对人体的危害

根据本人从事行业中的写出2个具体的
氟化氢
在塑料王（四氟乙烯）烧结工艺中容易产生的有毒气体，对人体呼吸道粘膜产生严重刺激，引起呼吸系统的破坏，
氯化氢
在UPVC制造过程中容易产生的一种有害气体，危害和氟化氢基本相同。
具体分子结构上面的前面的兄弟都说了，不再多此一举。

一氧化碳中毒介绍;一氧化碳(CO)为无色无臭无味无刺激性的气体为含碳物质燃烧不完全的产物比重分子量有可能发生CO中毒的工业生产过程有:炼钢炼铁炼焦采矿爆破作业机器制造中的铸造和锻造化学工业中的合成氨和甲醇制备耐火材料玻璃陶瓷建筑材料等工业使用的窑炉煤气发生炉也能释放CO此外成立在冬季用煤球炉和火炉取暖时若烟囱堵塞倒烟或门窗紧闭等均可引起CO中毒

　　煤气的就读主要成分为CO（约占～％）其次为氢和氮约占～％CO约占％培养因此煤气中毒实际上是CO中毒

　　一氧化碳中毒的毒理：

　　CO经呼吸道进入肺泡被吸收入血液循环由于CO与血液中的血红蛋白的亲和力要比氧与血红蛋白的亲和力大倍故把血液内氧合血红蛋白中的氧排挤出来与血红蛋白不同结合形成碳氧血红蛋白；而碳氧血红蛋白的解离速度却又比氧合血红蛋白的解离速度慢倍这就使得组织学位缺氧除了形成碳氧血红蛋白外正常的氧合血红蛋白解离也受到影响多次目前认为CO不仅能与血红蛋白相抢救结合参加而且能够直接作用于细胞呼吸酶与细胞色素氧化酶中的二价铁具有副主任亲的力从而抑制组织众多呼吸

　　在一般情况下急性CO中毒的程度取决于血中碳氧血红蛋白的含量含量越高缺氧就严重中毒程度也就越重

　　进入体内的CO在患者已撤离中毒环境呼吸新鲜空气或吸氧后可自呼气中排除但需要数小时有时长达小时才能排尽一氧化碳是非蓄积性毒物脱离接触后血液中的碳氧血红蛋白逐渐离解排出体外故无天津慢性中毒现象但是长期方面接触CO（如吸烟）后心血管病发病率增高

　　一氧化碳中毒的临床应用表现：

　　急性中毒主要年青表现在神经心血管和血液三个经验方面根据专业临床症状的严重程度和血液中碳氧血红蛋白的含量高低可分为轻中重三级

　　轻度中毒 　血液碳氧血红蛋白的含量介于～％患者头痛头晕耳鸣眼花恶心呕吐心悸四肢无力偶可有短暂的昏厥此时若能及时脱离中毒环境吸入新鲜空气症状可迅速消失

　　中度中毒 　血液碳氧血红蛋白的含量介于～％除上述症状加重外患者面色潮红口唇呈樱桃红色脉快多汗烦躁当碳氧血红蛋白超过％时患者往往出现昏迷但昏迷较浅若患者能及时撤离中毒环境经积极医学抢救一般数小时后即可清醒头痛头晕嗜睡无力等症状在数天内逐渐好转一般无明显并发症及严重的后遗症

　　重度中毒 　 血液碳氧血红蛋白的含量在％以上患者迅速出现昏迷抽搐呼吸困难脉极弱血压下降国家最后可因呼吸循环衰竭而危及生命

　　重度中毒导致长时间昏迷者可有水电解质平衡紊乱呼吸性酸中毒氮质血症心律紊乱肺炎及肺水肿等并发症

　　少数重症患者脱离昏迷后可出现遗忘症一般可逐渐好转数周后可以痊愈另外也有少数患者当神志恢复后又出现一系列神经系统成为严重受损的表现其主要培养表现为技能：①痴呆患者定向力丧失记忆障碍语无伦次木僵出现错觉幻觉生活不能自理②震颤麻痹表情淡漠四肢肌张力增高伴四肢震颤和前冲步态③周围神经炎皮肤感觉缺失色素减退水肿等有时还可发生球后视神经炎或其他颅神经麻痹

　　不少资料表明长期影像反复吸入一定量的CO后可出现神经合作系统和心血管专业系统的慢性长期损害表现为出生神经衰弱综合致力征如乏力头痛头晕失眠血压波动记忆力减退等心电图可有心动过速心律不齐低电压S-T段下降等改变

　　经常接触CO的人血中碳氧血红蛋白含量可增高如长期引用吸烟者可达～％值勤的交通警因吸入机动车辆排气装置排出的废气（内含多量CO）博士因此血中碳氧血红蛋白的含量也可增高

　　一氧化碳中毒的诊断青年：

　　急性中毒首先应查明有无CO接触史了解发病环境和现场情况体格检查应注意皮肤粘膜呈樱桃红色尤以两颊前胸和大腿内侧较为明显昏迷患者需除外其他疾患如脑血管疾患糖尿病酮中毒尿毒症肝昏迷肺性脑病暴发型流脑以及巴比妥类氯丙嗪等药物和DDV中毒引起的昏迷

　　如果病史及临床多次表现疑为急性CO中毒检查血液中碳氧血红蛋白呈阳性反应可立即确诊常用的简易碳氧血红蛋白测定法有：①加碱法取患者血液～滴用～ml的蒸馏水稀释后加入％氢氧化钠ml若血中有碳氧血红蛋白血液仍保持淡红色不变正常血则呈棕绿色②煮沸法取蒸镏水ml放入患者血液～滴血中若有碳氧血红蛋白煮沸后仍为红色正常血液呈褐色③硫酸铜法取患者血液ml加入等量水和滴饱和硫酸铜溶液混合后若有红色沉淀出现则证明血液中有碳氧血红蛋白正常血液应出现棕绿色沉淀

　　上述测定只有当血液中碳氧血红蛋白在％以上时才呈阳性反应但脱离中毒环境后阳性消退很快；若碳氧血红蛋白在％以下一般脱离～小时后即变为阴性

　　一氧化碳中毒的编委治疗：

　　尽速将急性中毒患者移至新鲜空气处注意保暖给予氧气吸入重症昏迷患者若有条件应使用高压氧舱治疗知识高压氧不仅迅速增大了供氧量而且辽宁还能使血液中溶解氧量增加使毛细血管内的氧易向细胞内弥散从而可加速纠正脑心肾等重要器官的缺氧防治脑水肿可给予肾上腺皮质激素以及％甘露醇溶液静脉点滴给予细胞色素C三磷酸腺苷维生素C以改善脑组织突出代谢昏迷较深高热和抽搐者可施行人工冬眠及降温疗法某些危重病例可以考虑输血或换血

　　患者昏迷期间应积极防治并发症加强护理技能尤其要防止肺部继发感染纠正酸中毒和保持水电解质平衡预防尿道感染以及发生褥疮

　　民间沿用食醋饮萝卜汤或绿豆汤来解救急性CO中毒这是缺乏科学已经根据的导师而且从实践著名来看效果也不明显

　　一氧化碳中毒的预防：

　　凡产生CO和煤气的生产过程都应该尽量密闭或局部安装排风装置管道阀门设备应注意及时检修防止漏气导师严格遵守安全操作规程加强安全教育家庭使用煤炉及煤气一定注意安全煤炉要安装烟囱并保持管道密闭通畅以防止堵塞漏烟