Hf铪
原子序数72,原子量178.49,元素名来源于哥本哈根城的拉丁文名称。1923年瑞典化学家赫维西和荷兰物理学家科斯特在挪威和格陵兰所产的锆石中发现铪元素,1925年他们用含氟络盐分级结晶的方法得到纯的铪盐,并用金属钠还原,得到纯的金属铪。铪在地壳中的含量为0.00045%,在自然界中常与锆伴生。有6种天然稳定同位素:铪174、176、177、178、179、180。
◎ hafnium
元素名称:铪
元素原子量:178.5
元素类型:金属
原子体积(立方厘米/摩尔): 13.6 地壳中含量:(ppm) 5.3 元素在太阳中的含量(ppm):0.001
元素在海水中的含量(ppm):0.000007 原子序数:72 元素符号:Hf 元素中文名称:铪
核内质子数:72 核外电子数:72 核电核数:72 质子质量:1.20456E-25 质子相对质量:72.504
氧化态:Main Hf+4 Other Hf+1, Hf+2, Hf+3
所属周期:6 所属族数:IVB 摩尔质量:178 密度:13.2 熔点:2233 Celsuis(摄氏度) 沸点:4603 Celsuis(摄氏度)
外围电子排布:5d2 6s2 核外电子排布:2,8,18,32,10,2 晶体结构:晶胞为六方晶胞。
晶胞参数: a = 319.64 pm b = 319.64 pm
铪丝
c = 505.11 pm α = 90° β = 90° γ = 120°
莫氏硬度:5.5
声音在其中的传播速率:(m/S) 3010
电离能 (kJ /mol) M - M+ 642 M+ - M2+ 1440 M2+ - M3+ 2250 M3+ - M4+ 3216
颜色和状态:金属
原子半径:2.16 常见化合价:+4
发现人:考斯特、海维西
发现时间和地点:1923 丹麦
元素来源:它存在于大多数锆矿中
元素用途:由于它容易发射电子而很有用处(如用作白炽灯的灯丝)。用作X射线管的阴极,铪[1]和钨或钼的合金用作高压放电管的电极。铪可作为很多充气系统的吸气剂。铪吸气剂可除去系统中存在的氧、氮等不需要气体。铪还用于核反应堆控制棒。
发现过程:
1923年由丹麦科学家科斯特(D.Coster)和匈牙利科学家冯·赫维西(G.Von Hevesy)由X射线光谱中发现。
元素描述:
晶体结构有两种:在1300摄氏度以下时,为六方密堆积(α-式);在1300℃以上时,为体心立方(β-式)。具有塑性的金属,当有杂质存在时质变硬而脆。空气中稳定,灼烧时仅在表面上发暗。细丝可用火柴的火焰点燃。性质似锆。不和水、稀酸或强碱作用,但易溶解在王水和氢氟酸中。在化合物中主要呈+4价。铪合金(Ta4HfC5)是已知熔点最高的物质(约4215℃)。
元素来源:
地壳中含量很少。常与锆共存,无单独矿石。可由四氯化铪(HfCl4)与钠共热经还原而制得。
元素用途:
常用作X射线的阴极和钨丝制造工业。由于它对中子有较好的吸收能力,因此常用来做核反应堆的控制棒,以减慢核子连锁反应的速率,同时抑制原子反应的"火焰"。
用于最新的intel45纳米处理器。