原文由 JOE HUI(xurunjiao5339) 发表:楼主,在碱性环境( pH≥11.5)中,经氯化镁和磷酸氢二钾-磷酸二氢钾缓冲溶液抑制,样品中三价铬的存在对六价铬的测定无干扰。Cl-是没有氧化性的,因此无法与六价铬进行比较.正确的说法是:Cl-具有还原性,容易被六价铬(比如K2Cr2O7)氧化,所以一旦有六价铬生成就被Cl-还原成三价,Cl-起到了抗氧化剂的作用.实际上,这里的原理是Cl-的还原性强于Cr3+,六价铬的氧化性强于Cl2.如此说来不是镁离子而是氯离子在起作用?那我如果用氯化钠是否理应有相同效果?还有如果Cl-还原性强于Cr3+确实能防止Cr3+氧化,但如果Cl-能被Cr6+氧化,岂不是会造成Cl6+损失?