一般常规分析、例行分析,按资料上的方法配制,简单、准确又省心。如果是做课题研究,或者实验室里暂时缺少某种试剂,则用计算方法配制,例如:要配PH5.0的醋酸缓冲溶液,现在实验里没有醋酸了,只有醋酸钠,则可以在恒定醋酸钠总浓度的前提下,往其中加入一定物质的量的盐酸或硫酸就可以构成缓冲溶液,因为强酸加入后,将一部分醋酸钠转化成醋酸,也就构成了缓冲溶液(附图中的公式1是醋酸钠加盐酸配制时,要加入的盐酸的n)。同理,有醋酸没有醋酸钠时,可用HAc+NaOH来构成缓冲溶液(附图中的公式2可用于计算氢氧化钠的n)
需要说明两点:
1、按公式计算配制的缓冲溶液其PH值并非就是很准确的,如果用PH计测量会发现测量的PH值与计算的PH值会有微小出入,因为计算时一般忽略了离子强度的影响,是按浓度来计算的,而严格讲应该按活度计算,仪器测定的PH值是氢离子活度的负对数,而不是氢浓度的负对数。资料给出的配制方法和对应的PH值,应该是符合实际情况的,更合理。
当然,除非是用于校正PH计的标准缓冲溶液,对于分析中的普通缓冲溶液,计算得到或按资料得到的缓冲溶液PH值一般都能满足分析要求。
2、缓冲溶液具有抗酸碱、抗稀释(在一定稀释倍数范围内)的功效,因此,在计算缓冲溶液的相关量时可以简化计算方法,对数中的浓度比可简化成摩尔比。只要摩尔比不变,缓冲溶液的总浓度配大一点或配小一点,PH值都不会变,通常配大一点,缓冲效果好一些(缓冲容量大)
按照公式,指定PH值后就可以计算出要配制的两试剂摩尔比,后面的计算就是指定总n后,两个n各占多少的问题了,再往后,知道n计算质量,或计算溶液体积(已知醋酸浓度或盐酸浓度),你应该都知道的
氨水缓冲溶液的配制也类似
直接用醋酸-醋酸钠配制的公式: