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原文由青山宝石(ljkhys)发表:实验十一、 硫酸含量的测定公式呢？
一、实训目的
1.掌握工业硫酸含量的方法。
2.学会用甲基红—次甲基蓝为指示剂判断滴定终点。
3.巩固滴定管、移液管的准备和使用方法。
二、原理
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
三、试剂
1.氢氧化钠标准滴定溶液：C(NaOH)= 0.5mol/L。
2.甲基红—次甲基蓝混合指示剂。
(称取0.12g甲基红和0.1g次甲基蓝溶于100mL无水乙醇中。)
四、实训内容
1.称样
用已称量的带磨口盖的小称量瓶，称取约0.7g试样（精确至0.0001g），小心移入盛有50mL水的250mL锥形瓶中，冷却至室温，备用。
同时做三份，取平均值。最大绝对差值不得大于0.20%。
2.滴定
于试液中，加2~3滴混合指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。
按下式计算硫酸的质量分数ω（%）
式中：
V——滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL;
c——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；
m——试料的质量，g；
M——硫酸的摩尔质量，（M = 49.04 g/mol）。
五、数据记录与结果计算
项目 第一份 第二份 第三份
试样的质量m/g
滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积V/mL
硫酸的质量分数ω（%）
平均值ω（%）
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