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主题：【求助】请问是选择哪个，为什么

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zftxy2001
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发表于：2014/11/16 10:45:13 楼主 管理 分享 倒序浏览 只看楼主 回复 私聊
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MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是 (      )。

(A) EФ=E0-0.047pH    (B) EФ=E0-0.094pH

(C) EФ=E0-0.12pH    (D) EФ=E0-0.47pH

请问是选择哪个，为什么
推荐答案：我是风儿回复于2014/11/16
电极反应为MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O    据能斯特方程可得：
Eθ = Eo + (0.059/n)lg[氧化态]/[还原态]
=Eo +(0.059/5)lg[MnO4-][H+]8/[Mn2+]
=Eo + 0.012lg[MnO4-]/[Mn2+]+0.094（0.059*8/5）lg[H+]
=Eo + 0.012lg[MnO4-]/[Mn2+] - 0.094pH（氢离子浓度负对数）
当[MnO4-]=[Mn2+]=1mol/L时，电对的电极电位即为条件电位，所以Eθ=Eo - 0.094pH
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2014/11/16 12:46:57 沙发 管理 分享 倒序浏览 只看楼主 回复 私聊
电极反应为MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O    据能斯特方程可得：
Eθ = Eo + (0.059/n)lg[氧化态]/[还原态]
=Eo +(0.059/5)lg[MnO4-][H+]8/[Mn2+]
=Eo + 0.012lg[MnO4-]/[Mn2+]+0.094（0.059*8/5）lg[H+]
=Eo + 0.012lg[MnO4-]/[Mn2+] - 0.094pH（氢离子浓度负对数）
当[MnO4-]=[Mn2+]=1mol/L时，电对的电极电位即为条件电位，所以Eθ=Eo - 0.094pH
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我是风儿
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2014/11/16 12:47:20 板凳 管理 分享 倒序浏览 只看楼主 回复 私聊
故正确答案为B
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手机版： 请问是选择哪个，为什么
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