用二维坐标绘成的气
液相平衡关系曲线,称为溶解度曲线。
溶解度曲线上的任一点表示平衡状态时的气、液组成,说明要使一种气体在溶液里达到某一浓度,液面上方必须维持该气体一定的平衡分压。同一种物系,在相同温度下,气体的溶解度随着该组分在
气相中的分压增大而增大;在相同的平衡分压下,气体的溶解度随着温度的升高而减小。
在相同的温度和同一分压下,不同的气体,在同一种溶剂中的平衡组成差别很大。在一定的温度下,气体在溶液里达到某一组成,被溶解的气体都呈现一定的分压。从这一点看,可视为有三种气体:易溶的气体(氨)、中等可溶的气体(二氧化硫)、微溶的气体(氧气)。微溶气体与液体接触时,需要的液面上方分压较大,而易溶气体液面上方需要的分压较小。根据溶解度曲线的变化规律,可知,加压和降温有利于吸收过程的进行;相反,升温或减压则有利于解吸过程的进行。